Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系．下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4、-4	+2	-2	+3

请你完成：
（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置．

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞（填离子符号）；
（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；
（5）C与E形成的化合物属于

 

晶体；
（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH

 

mol．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：六种短周期元素，由金属的化合价只有正价而没有负价可知，A、D、G为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg，G为B；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C在第ⅣA族，C的半径大，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：六种短周期元素，由金属的化合价只有正价而没有负价可知，A、D、G为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg，G为B；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C在第ⅣA族，半径大，C为Si，
（1）A、C、E分别为Be、Si、O，故在周期表中的位置为，
故答案为：；
（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（3）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑； 
（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线为；
故答案为：；
（5）C与E形成的化合物为SiO₂，由共价键形成的空间网状结构的物质，为原子晶体，故答案为：原子；
（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，X为Al，用2mol单质Al制备2mol它的最高价氧化物的水化物Al（OH）₃根据化学式可以得出最少需要NaOH物质的量=2mol×3=6mol，
故答案为：6．

点评：本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，知识的综合性较强，难度较大，（3）是学生解答中的难点．