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    下列事实不能用金属活动性解释的是：

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

    （1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)

    A．PFS中铁显＋3价

    B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    I1

    717

    759

    (kJ·mol－1)[

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。

    ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

    ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

    ④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

    A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)

    D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：

    （1）Y元素在周期表中的位置是_________________

    （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是______离子（填具体的离子符号）

    （3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________

    （4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性，用离子方程式解释其原因_________

    （5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________

    （6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_________（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

    A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

    B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

    C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

    D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

    A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

    C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

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