Question

下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（　　）

①图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重
②图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢
③图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
④图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的．

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

Answer 1

分析：①图a中，由两种活泼性不同的金属或金属和非金属、活泼金属和合适的电解质溶液能自发的进行氧化还原反应、能构成闭合回路的装置可构成原电池，作原电池负极的金属容易失电子被腐蚀．
②图b中，构成原电池负极的金属容易被腐蚀．
③图c中，原电池中负极金属材料容易被腐蚀，正极上得电子发生还原反应．
④图d中，正极上得电子发生还原反应，体现还原性．

解答：解：①图a中，铁棒中含有铁和碳，在海水与空气交接处铁、碳和海水因发生吸氧腐蚀构成了原电池，铁作负极失电子而容易被腐蚀；插入海水中的铁棒，海水中氧的含量较少，所以插入海水中的铁棒腐蚀速率较越靠近海水与空气交接处腐蚀越慢，所以插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重，故正确．
②图b中，开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢，故正确．
③图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，但氢离子在铂丝上放电生成氢气，故错误．
④图d中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的还原作用引起的，故错误．
故选C．

点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护．