精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是(  )
A.将溴乙烷滴入AgNO3溶液中,立即有淡黄色沉淀生成
B.溴乙烷与NaOH的水溶液共热可制取乙烯
C.溴乙烷难溶于水,能溶于多种有机溶剂
D.实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷

分析 A.溴乙烷不能电离出溴离子;
B.溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠;
C.卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂;
D.应用乙烯和液溴反应.

解答 解:A.溴乙烷不能电离出溴离子,所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,没有淡黄色沉淀生成,故A错误;
B.溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠,得不到乙烯,故B错误;
C.卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂,则溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,故C正确;
D.应用乙烯和液溴反应,不能用溴水,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了溴乙烷的物理、化学性质,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握溴乙烷的消去反应和水解反应.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}(NO)}{P(N{\;}_{2})P(O{\;}_{2})}$(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高,并且高压要增加成本.
(5)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02科学家正在研究如何将C02转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)如图1表示该反应过程中能量(单位为kJ.mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0     B.△H>O,△S<0
C△H<O.△S<O       D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为3L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件发生反应:C02(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H20(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025mol/(L.min).
②此条件下,该反应的平衡常数K=48.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD.
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.向该容器中再充入1molCO2和3mol H2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4 kJ•mol-1
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醉、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠;其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质的性质与应用相对应的是(  )
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
C.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是(  )
A.将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C.将混合气体中通入氢气,在Ni催化加热的条件下反应
D.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.金属钠和水反应  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.将四氧化三铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.将过量铁粉和稀硝酸混合:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知镁和稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量的硝酸反应生成 NH4NO3.现有9.6g镁与 1L 1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到 aL的气体(标准状况下),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液的体积不变).下列叙述正确的是(  )
A.a为0.896B.有0.16mol HNO3被还原
C.反应后溶液中c(NO3-)为0.98mol/LD.反应中转移电子0.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.32g氧气所含有的原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA
C.常温常压下,4g氦气所含原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知某物质X能发生如图转化,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(  )
A.若X为N2 或NH3,则A为硝酸
B.若X为S或H2 S,则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案