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    将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　）
    A、前者减少后者不变
    B、前者减小后者增大
    C、都不变
    D、都减小
    考点：pH的简单计算,电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．
    解答： 解：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的pH几乎不变；
    NaOH溶液中水电离出氢氧根离子浓度远远小于NaOH电离出的，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，水的离子积常数增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
    即溶液的pH前者减小后者不变，故选A．
    点评：本题考查电解质在水溶液中的电离，知道温度对离子积常数的改变，知道温度只影响强碱溶液pH而不影响强酸溶液pH，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂．请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4．
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式
     
    ，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）
     
    ．
    ②阳极的电极反应为
     
    ．
    ③B物质是
     
    （写化学式，下同），可以循环使用的物质是
     
    ．
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为
     
    ．
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是
     
    （精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为：2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选择的试剂是（　　）
    A、淀粉-KI溶液
    B、NaOH溶液
    C、酚酞溶液
    D、硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    （1）纯铁比碳素钢易生锈
    （2）用氨水除去试管上的银镜
    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    （8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
    A、（1）（4）（6）（7）
    B、（4）（6）（9）（10）
    C、（3）（5）（6）（8）
    D、（5）（6）（8）（9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为
     
    ．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
     
    ．
    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B、若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
    B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
    C、2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贫血病人的补血剂中含有
     
    元素，该元素在血红蛋白中以
     
    价态存在．若要在实验室检验，含有该价态离子的溶液，方法之一是：在该溶液中先滴加入少量
     
    溶液，溶液颜色
     
    ，再滴入几滴
     
    ，溶液颜色
     
    ．

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