Question

【题目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（ ）
A.1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；
B．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）
△H=（436kJmol﹣1+ 496kJmol﹣1）﹣2×（462kJmol﹣1）=﹣240kJmol﹣1 ， 故B错误；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1 ，
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJmol﹣1 ，
根据盖斯定律可知 ﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H= （﹣220kJmol﹣1）﹣（﹣240kJmol﹣1）=+130 kJmol﹣1 ， 故C正确；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．