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    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

    A.使用分液漏斗前要先检漏

    B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

    C.碘的四氯化碳溶液在下层

    D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出

    【答案】B

    【解析】

    A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；

    C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；

    D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    （1）A中现象是____________________，

    （2）B中浓硫酸的作用是_______________

    （3）C中发生反应的化学方程式为______________，

    （4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

    E中收集的气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    (1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

    A. B. C. D.

    通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

    (2)下列实验结论符合事实的是_____________。

    A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

    B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

    C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

    D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

    (2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

    (3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

    (4)联二苯的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

    （1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

    （2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

    B→C:____________________________________________________________;

    D→E:____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

    A. 单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同

    B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

    A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

    B. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

    C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

    D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______．

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：______．

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______．

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．

    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    ①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是______．

    ②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：____．

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