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    【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是

    A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

    【答案】A

    【解析】A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色， 通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

    A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

    B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C．空气中的臭氧对人体健康有益无害

    D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

    A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

    请回答下列问题：

    （1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；

    （2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①C +丙：_____________________________________________；

    ②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

    ③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，错误的是（ ）

    A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏

    D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、CO

    C. pH=13的无色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+

    D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)
    A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
    D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 装置的主要缺点是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由 ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中____________

    ②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③____________

    ④______________

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