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    【题目】N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（ ）

    A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

    【答案】B

    【解析】反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍，由体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，可知2N2+3O2=mNxOy，结合原子守恒可知，m=2时，x=2、y=3符合，即B的分子式为N2O3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

    ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    NO中的氮氧键

    Cl-Cl键

    Cl-N键

    ClNO中的N=O键

    键能/(KJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则ΔH3+2a=_________。

    （3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

    序数

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(mol·L·s)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    n=___________,k=____________。

    （4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

    ①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

    ②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

    ③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

    （5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 无论乙烯与丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值

    B. 甘油和甲苯无论以和比例混合，充分燃烧后生成水的质量都不变

    C. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同

    D. 制备环氧乙烷的反应2CH2=CH2+O2属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。

    【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

    【实验设计】

    若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

    【实验过程】

    操作

    现象

    （1）经检查，装置气密性良好。

    （2）添加药品，连接装置。

    （3）点燃酒精灯。

    i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；

    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；

    iii．B中溶液变蓝。

    【实验分析】

    （1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

    （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

    小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

    a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

    b．____________________________________ ，溶液变红。

    （3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

    （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。

    【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。

    a．移去酒精灯

    b．取下B中盛有溶液的试管

    c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

    D. a一定由W、X两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

    A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

    B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

    C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

    D. 图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的

    ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水 (　　)

    A. ①②③ B. ②③

    C. ③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

    A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化

    C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）

    A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

    B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

    C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

    D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

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