高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是( )A．充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．充电时OH-向阳极移动 C．放电时每转移3 mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A．充电时阳极反应为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．充电时OH^－向阳极移动

C．放电时每转移3 mol e^－正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）₂极相连

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上生成物质的质量：①=②

D．电极反应式：①中阳极2Cl^—-2e^—=Cl₂↑，②中负极2H⁺+2e^—=H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁,断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，NO向B电极移动
D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（）

A．该电池工作过程中，H^＋浓度不断增大

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

D．该电池正极反应为：O₂＋4e^－=2O²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A．CH₃OH（g）＋O₂（g）－2e^－=H₂O（l）＋CO₂（g）＋2H^＋（aq）

B．O₂（g）＋4H^＋（aq）＋4e^－=2H₂O（l）

C．CH₃OH（g）＋H₂O（l）－6e^－=CO₂（g）＋6H^＋（aq）

D．O₂（g）＋2H₂O（l）＋4e^－=4OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关原电池的说法中，正确的是（）
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业上利用H₂在Cl₂中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl₂＋2e^－=2Cl^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO₄^2-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）