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    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ．
    （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
    Cl
    Cl
    ，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
    极性共价键
    极性共价键
    ，其晶体类型属
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
    Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
    Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
    ．
    分析：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
    解答：解：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
    （1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，故答案为：SO3；
    （2）能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl元素，该元素的最高价含氧酸的化学式HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
    （3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，故答案为：直线型；
    （4）D和X形成的化合物是SiC，其化学键为极性共价键，其晶体类型和硅相似属于原子晶体，故答案为：极性共价键；原子晶体；
    （5）镁和氮气反应生成氮化镁，所以金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，所以该反应的化学方程式Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O，
    故答案为：Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．
    点评：本题考查元素及其化合物的性质、分子空间构型等知识点，明确常见分子的空间构型是解本题的关键，会根据价层电子对互斥理论判断分子的构型及杂化方式，为高考热点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
    （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为
    S=C=S
    S=C=S
    ．
       
    D        
        W    
    ②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    ③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH
    减小
    减小
    （填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是
    升高温度，水解增强，c（H+）增大
    升高温度，水解增强，c（H+）增大
    ．
    （2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
    3NaN3=4N2+Na3N
    3NaN3=4N2+Na3N
    ．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，B的化学式为
    NaClO
    NaClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
    8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为
    N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
    ．
    （3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有
    离子键、极性共价键
    离子键、极性共价键
    ．
    （4）已知W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
     
    ．
    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
     
    ．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有
     
    ．
    （6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年四川卷）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（）

    （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

    （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______；

    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____；

    （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_______；

     

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