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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

             A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

             B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

             C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

             D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

      


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是(　　)

    A．CH2Br—CH2—CH2Br      B．CH3—CHBr—CH3

    C．CH3—CH2—CHBr2        D．CH3—CHBr—CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于                                                      (　　)

    A．8.64                                                         B．9.20

    C．9.00                                                         D．9.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

    A．(b－2a) mol                                      B.b mol

    C.a mol                                              D．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾

    (FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

             A．该电池的正极材料为锌    

             B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

             C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

             D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

    A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                   （    ）

    A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA

    B．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

    A. 7种          B. 6种           C. 5种          D. 4种

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