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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ， 生成物中离子总数为2NA
    B.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
    C.1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
    D.62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

    【答案】D
    【解析】解：A、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即NA个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa+～1mol阴离子，而1mol钠反应后变为1molNa+ ， 故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol，即产物中离子共1.5NA个，故A错误；B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3﹣的电离，故溶液中水电离出的氢离子小于0.01NA个，故B错误；
    C、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，而1molCH3+中含8mol电子，故0.1mol中含0.8mol电子即0.8NA个，故C错误；
    D、62g白磷P4的物质的量为n= =0.5mol，而1mol白磷中含6molP﹣P键，故0.5mol白磷中含3molP﹣P键即3NA个，故D正确．
    故选D．

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣
    B.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO
    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO
    D. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子

    B. “冰水混合物”不是一种分散系

    C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物

    D. 食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸

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    【题目】下列各组物质中不易用物理性质区别开的是(　　)
    A.苯和四氯化碳
    B.酒精和汽油
    C.氯化铵和硫酸铵晶体
    D.碘和高锰酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
    2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 ． 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 ．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ． （计算结果保留两位有效数字）
    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是

    A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B. 原A12O3的质量为0.51g

    C. V0的数值为35 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是

    A. 装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气

    B. A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

    C. C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中

    D. F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
    （3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

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