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    13．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是9mol/L．

    分析 （1）FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间可以发生氧化还原反应，根据化合价的升降以及数值来确定电子转移情况；
    （2）根据Ag++Cl-=AgCl↓结合氯化银质量进行计算．

    解答 解：（1）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，转移电子数=化合价降低数值=化合价升高数值=2，电子转移情况如下：，故答案为：；                                          
    （2）Ag++Cl-=AgCl↓，生成氯化银沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯离子的物质的量是0.9mol，浓度是$\frac{0.9mol}{0.1L}$=9mol/L，故答案为：9mol/L．

    点评 本题考查金属铁、铜以及的化合物之间的转化知识，注意知识的联系和归纳，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
    ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
    ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
    ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是①③⑤
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
    第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
    （2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
    （3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
    （4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
    小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
    反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
    （5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784 L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量


    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
    C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
    D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键
    B．用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    C．煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来
    D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空：
    （1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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