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    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是

    A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

    B．CuS和MnS一定都溶于强酸

    C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

    D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是（    ）

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    23.铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

    24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

    25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为         

    26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

    a.高温时Al的活泼性大于Ba     b.高温有利于BaO分解

    c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d.Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)。

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：

    (1)  装置A中反应的化学方程式是__________________________________

    _________________________________________________________________。

    (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________。

    (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

    (4)分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1： __________________________________________________；

    猜想2：SO2与Fe3＋反应；

    猜想3：在酸性条件下SO2与NO反应；

    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是__________________________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________。

    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。

    a．0.1 mol·L－1稀硝酸

    b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

    c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。

    (1)氮氧化物是形成________和________的一个重要原因。

    (2)光化学烟雾是指______________________________________________________。

    (3)大气中氮氧化物主要来源于____________________________________________。

    (4)氮的水体污染：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：

    ①A＋B―→白色沉淀；②A＋C―→白色沉淀；

    ③B＋C―→白色沉淀；④C＋E―→白色沉淀；

    ⑤C＋D―→白色沉淀；⑥E＋A―→无色气体。

    (1)由此推断：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。

    (2)写出①③⑥中所对应的离子方程式：

    ①___________________________________________________；

    ③___________________________________________________；

    ⑥___________________________________________________。

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