Question

(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。
(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ ____________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；                      
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体，由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________ ___________。

Answer 1

（1） MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2分)
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分)
(3)①HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O(各2分);  NaHCO₃  ②NaCl  (各1分)
(4)2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl ＋Cl₂O↑(2分)

（1）A装置是制取氯气的，所以方程式是 MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能与碳酸钠反应，所以B中试剂是除去氯气中的氯化氢的，选择的试剂是饱和食盐水。
（3）①加入氯化钡没有白色沉淀生成，所以不含有CO₃^2－。但滴加NaOH溶液变浑浊，所以含有HCO₃^－，因此是是碳酸氢钠，反应的方程式是HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O。
②加入硝酸酸化的硝酸银能产生白色沉淀，因此沉淀是氯化银，所以一定含有氯化钠。
（4）白色沉淀氯化银是0.1mol，所以生成的氯化钠也是0.1mol。参加反应的氯气是0.1mol，所以根据电子得失守恒可知，该氧化物中氯元素的化合价是+1价，所以该氧化物的化学式是Cl₂O，因此反应的方程式是2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl ＋Cl₂O↑。