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    Cl2和Cl-的共同点是


    1. A.
      显黄绿色
    2. B.
      有剧毒
    3. C.
      有强氧化性
    4. D.
      跟AgNO3溶液作用生成沉淀
    D
    Cl2是单质氯，黄绿色气体，Cl-是氯原子得到一个电子后得到的微粒，没有颜色，不能独立存在的微粒，Cl2和Cl-都能够与AgNO3溶液作用生成白色沉淀氯化银．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    ①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是
     
    价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于
     
    （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是
     
    ．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：
     

    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下叙述不正确的是                         （    ）

    A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键

    B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键

    C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果

    D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省新余市第一中学高一下学期第一次段考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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