练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    放热 0.75QkJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

    B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

    【答案】C

    【解析】试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×=1.5mol，则：

    2A（g）+B（g）2C（g）

    起始（mol）： 2 1 0

    转化（mol）：1.5 0.75 1.5

    平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

    恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol。A．由于温度相等，①②中平衡常数K==18，故A正确；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×QkJ/mol=0.05QkJ，故B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故C错误；D．平衡时①、②中C的体积分数为=，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是

    A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

    B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

    C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

    D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是

    A.汝窑瓷器的天青色来自氧化铁

    B.“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质

    C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用

    D.诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中生小张正处于身体发育的快速增长期， 但其经常感觉到腿抽筋并有严重蛀牙， 他可能需要补充无机盐

    A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）下列关于淀粉和纤维素的叙述中正确的是(　　)

    A. 分子式相同，互为同分异构体

    B. 化学性质完全相同，都是多糖

    C. 所含碳、氢、氧元素的质量比相同

    D. 都能发生水解反应，且水解反应的最终产物相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）

    A.无机物B.有机物C.氧化物D.盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

    _________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

    A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的

    ① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案