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    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
    C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    分析 A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；
    B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；
    C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；
    D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．

    解答 解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH-+SO2═HSO3-+H2O，故A错误；
    B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-，故B错误；
    C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故C正确；
    D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
    实验目的标号
    检验氯化亚铁是否变质
    除去食盐中少量细砂
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
    除去镁粉中混有的少量铝粉
    A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
    C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
    （2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
    实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
    （3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．

    已知：
    请回答：
    （1）写出下列反应方程式
    ①A→BCH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+H20+2Ag↓+3NH3．
    ②G→H．
    ③D→F2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2C6H5CHO+2H2O．
    （2）①的反应类型为氧化反应；F的结构简式为C6H5CHO．
    （3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的3种同分异构体结构简式．
    要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．
    ①；②；③或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A．P是氧化剂B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
    C．1mol H2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是①③⑤
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784 L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量


    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（　　）
    ①碳酸钠溶液与盐酸     
    ②偏铝酸钠溶液与盐酸
    ③氢氧化钠溶液与CO2   
    ④硝酸银溶液与氨水
    ⑤氯化铝溶液与氨水．
    A．③⑤B．①③C．仅有⑤D．②④

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