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    市售浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.19g/mL，计算它的物质的量浓度。

    12.06（mol/L）
    【试题分析】
    解析：题中已知溶质的质量分数和溶液的密度，而未知体积，可直接利用换算公式计算：c=1000×1.19×37% ÷36.5=12.06（mol/L）。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市西南大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

     

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