Question

有如下几种物质：A．金刚石、B．MgF₂、C．NH₄Cl、D．NaNO₃、E．干冰、F．固体碘．选取适当物质填写下列空白．
（1）熔化时不需破坏化学键的是

 

，熔化时只需破坏共价键的是

 

，熔点最高的是

 

，熔点最低的是

 

．
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是

 

，只存在离子键的是

 

．
（3）由极性键构成的非极性分子有

 

．
（4）可溶于CCl₄的有

 

．

Answer 1

考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，
（1）分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低；
（2）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键；
（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子；
（4）四氯化碳为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子．

解答： 解：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，
（1）分子晶体熔化不破坏化学键，即EF中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则A熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低，所以A（金刚石）的熔点最高，E的相对分子质量小于F，则E的熔点最低，故答案为：EF；A；A；E；
（2）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键，而B中只含离子键，故答案为：CD；B；
（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，只有E中存在C、O极性键，为直线型，属于非极性分子，故答案为：E；
（4）四氯化碳为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，以上物质中只有F可易溶于四氯化碳，故答案为：F．

点评：本题考查化学键、晶体熔点比较、键的极性与分子的极性等，注重基础知识的考查，把握规律性知识的应用为解答的关键，题目难度不大．