【题目】下列说法正确的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（
），乙二醇不溶于水
D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（ ）
A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
C. t、b、c 的二氯代物均只有三种
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C. 每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能
D. 每34gH2S参与反应，电路中有2mol电子通过
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
(2)CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1
C(s)+ 
O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1
①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。
A 低温低压 B 低温高压 C 高温低压 D 高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
△H/kJ·mol-1 | 75 | 172 | |
活化能/kJ·mol-1 | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。
②阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-
则总反应可表示为__________。
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是
A. 电极B为正极
B. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
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【题目】下列叙述不正确的是
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的供给
C.a g H2与氧气充分燃烧后的产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重a g
D.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol电子
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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
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