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    15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出XH3的电子式：，其中含有的化学键类型是（极性）共价键
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （3）H2Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
    （4）写出Y2O2与H2O的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

    分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题．

    解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，
    （1）氨气的电子式为，其中含有的化学键为（极性）共价键，
    故答案为：；（极性）共价键；
    （2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性氯＞硫，氢化物稳定性HCl＞H2S，
    故答案为：HCl；
    （4）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
    故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

    点评 本题主要考查了电子式、元素周期律、元素化合物知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．

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    （2）钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
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