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    【题目】原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

    A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

    B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

    C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

    D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

    【答案】D

    【解析】

    A．铍元素电子排布为：1s22s2，2s为全满，较稳定，所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能，故A正确；

    B．磷元素最外层电子排布为3s23p3，3p轨道半满，较稳定，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故B正确；

    C．3d10全满，4s1为半满，较稳定，电子排布不是[Ar]3d94s2，与洪特规则的特例有关，故C正确；

    D．1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种。应用广泛的是Zn—MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题

    （1）该电池的负极材料是__；电池工作时，电子流向__（填“正极”或“负极”，下同）；放电时NH4+向___移动。

    （2）该氧化还原反应的化学方程式为__，发生还原反应的物质是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化剂参与反应，则电子转移数目为__NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    （3）普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是___。

    （4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的__（填序号）。

    a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量a—非兰烃，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答相关问题。

    已知：Ⅰ. +RCOOH

    Ⅱ. +CO2

    Ⅲ.2CH3COOH

    (1)a—非兰烃的结构简式为______。

    (2)B 中含有的官能团名称为______，C→D 的反应类型为______。

    (3)C→H 的反应方程式为______。

    (4)写出符合下列条件 A 的同分异构体______(写三种即可)。

    ①含有 4 个—CH3②1mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2mol NaOH。

    (5)以为原料合成______。(用流程图表示，其他无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：

    （1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。

    （2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。

    （3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3-三甲基戊烷，则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定)( )

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

    A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料

    B.研发可降解高分子材料，可以减少“白色污染”

    C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和

    D.硅橡胶可由经水解、缩聚两步反应制得

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