Question

（1）向Fe（OH）₃胶体中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是

 

，原因是

 

（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是

 

．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是

 

．
③最后溶液颜色加深，原因是

 

，
此反应的离子方程式是

 

．
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的

 

（填写上面各题序号）．

Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：（1）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（2）①）氢氧化铁胶体加可溶性电解质HI稀溶液发生聚沉产生氢氧化铁沉淀；
②继续滴加，发生酸碱中和反应，沉淀溶解溶液呈黄色；
③溶液中的三价铁离子具有强的氧化性，将碘离子氧化成单质碘，颜色变深；
（3）用稀盐酸代替HI稀溶液，氢氧化铁胶体先发生聚沉，产生氢氧化铁沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

解答： 解：（1）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉，（NH₄）₂SO₄电离出的SO4^2-中和Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄电离出的SO4^2-中和Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀；
（2）①HI是电解质，加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉，故答案为：加入电解质使胶体聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深是因为Fe³⁺与 HI稀溶液中的I^-发生氧化还原反应生成单质I₂的水溶液，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案为：有单质I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，然后发生酸碱中和，现象是：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，能出现（2）所述变化现象中的①②，
故答案为：①②

点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，本题重点注意HI溶液中I^-的还原性．