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    A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（   ）
    A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8
    C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为7
    A
    若A2-为O2-，则M+为Li+；若A2-为S2-，则M+为Na+。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核只有两种形状的电
    子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(    )
    A．X2Y5B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是(    )
    A．A和M原子的电子总数之和可能为11
    B．A和M的原子序数之差为8
    C．A和M原子的最外层电子数之和为8
    D．A和M原子的最外层电子数之差为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（   ）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式___________________。
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：___________________＞___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是(    )
    A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80
    C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的各种单质物理性质相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    （1）X、Z两种元素的符号：X__________、Z__________。
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________（写出其中的三种即可）。
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
    （4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是（   ）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
    C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
    (1)C在周期表中位于          周期          族。
    (2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是          。
    (3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是          。
    (4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是                                                                   。

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