Question

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）B物质是

CaCO₃

（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

向滤液中加入适量盐酸至不产生气体

（3）写出B→C发生的离子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质的质量和另一物质的质量，这种物质是

A

．

Answer 1

分析：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO₃；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：向滤液中加入适量盐酸至不产生气体；
（3）碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
故答案为：A．

点评：本题考查物质的制备以及分离提纯，题目难度不大，注意提纯方法的选择．