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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
    C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br -+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D、重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72-（橙色）+OHˉ?2CrO42- （黄色）+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．溶液呈中性时二者以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
    C．二者以1：1混合时，亚铁离子先被氯气氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，且有一半的溴离子被氧化；
    D．Cr2O72-发生水解生成2CrO42-．
    解答： 解：A．溶液呈中性时二者以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．二者以1：1混合时，亚铁离子先被氯气氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，且有一半的溴离子被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br -+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
    D．Cr2O72-发生水解生成2CrO42-，离子方程式为Cr2O72-（橙红色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色），向溶液中加入NaOH促进其水解而使溶液呈黄色，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，侧重考查复分解反应、水解反应及氧化还原反应，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意C中离子反应先后顺序，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ；
    （2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
    HNO3

    Fe2（SO4）3
     

    （3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为
     
    ．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是
     
    ．
    A.2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
    C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是（　　）
    A、生石膏（2CaSO4?H2O）：用于制造各种模型
    B、纯碱（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、纺织
    C、硫酸钡（BaSO4）：作白色颜料、“钡餐”
    D、胆矾（CuSO4）：用于制造农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、XY3
    B、XY
    C、X3Y2
    D、X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO3 的摩尔质量是82g
    B、1molH2O的质量是 18 g/mol
    C、Cl- 的摩尔质量是35.5 g/mol
    D、1molN2 的体积是 22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
    B、石油的分馏和裂化均属于化学变化
    C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
     

    ②当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
     
    n（HCl），溶液中c（ NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O中所含Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （3）在15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为
     
    ．
    （4）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为
     
    ；其中含有的氢的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中能生成Cr2（SO4）3、
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4（已知CaSO4的溶解度在80℃较小），请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到
     
    ；②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．
    （4）化学需氧量（COD）可量度水体受有机污染的程度．用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，可换算成相当于O2的含量（以mg?L-1计．）
    ①处理时，水样应先酸化，最好选用
     
    （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化．
    ②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+．取水样100mL，消耗了10mL0.025mol?L-1K2Cr2O7溶液．则该水样的COD为
     
    mg?L-1．

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