A.B.C.D是原子序数依次增大的同一短同期元素.A.B是金属元素.C.D是非金属元素．(1)A.B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.该反应的离子方程式为．(2)A与C 可形成化合物A2C.该化合物的电子式为．(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为．(4)A.B.C.D四种元素简单离子的离子半径由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

．
（2）A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为

．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

＞

．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）

；非金属性最强的

（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

．

分析：（1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；
（6）根据热化学方程式的含义来书写．

解答：解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na与C可形成化合物Na₂C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：

，故答案为：

；
（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl₂的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（6）Cl的最高价氧化物为Cl₂O₇，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJmol^-1，故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJmol^-1．

点评：本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F₂E₂的电子式

．其中化学键类型为

离子键和非极性共价键

．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

；电解一段时间后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是

Al₂（SO₄）₃等

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是

H₂SO₄等

．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为

10^14-2a

．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为

先无明显现象，后产生大量无色气泡

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

，下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高价氧化物的熔点：a＞d＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为

；化合物D₂C₂的电子式为

．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是

（用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于

．
（4）AC₂的空间构型是

，属于

（填“极性分子”或“非极性分子”），AC₂与D₂C₂反应的化学方程式是

．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

．
（6）已知8gA的氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10²⁴个电子

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