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    （1）氨水含有NH3、NH3?H2O、NH4+、OH-、H+和H2O，除水外，其余都可认为是氨水的溶质，那么在计算氨水浓度时，应以
     
    的物质的量为溶质的物质的量进行计算．
    A．NH3?H2O      B．通入水中的氨气    C．氨水中的NH3 D．NH4+
    （2）已知：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O，120℃时，若有60% NH4HCO3分解，则此时反应生成的混合气体平均相对摩尔质量为：
     
    ．
    （3）硝酸工业制法分为三个阶段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②将一氧化氮转化为二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循环使用．若已知氨的质量，求可制得的硝酸的质量，一般用关系式法解决．写出此关系式
     
    ．
    （4）标况下，将盛有V升NO、NO2和O2混合气体的容器倒置于水槽的水中，一段时间后，容器中液面上升，恰好充满整个容器．则此容器中硝酸溶液的浓度
     
    （填“等于”或“不等于”）
    1
    22.4
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）计算氨水浓度时，应以氨气的物质的量为溶质的物质的量进行计算；
    （2）反应得到NH3、CO2、H2O的物质的量之比为1：1：1，根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算；
    （3）根据氮元素守恒书写；
    （4）发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，溶液体积为VL，而NO、NO2的总体积小于VL，因此硝酸的物质的量小于
    V
    22.4
    mol．
    解答： 解：（1）计算氨水浓度时，应以氨气的物质的量为溶质的物质的量进行计算，
    故答案为：B；
    （2）反应得到NH3、CO2、H2O的物质的量之比为1：1：1，混合气体平均相对分子质量=
    17+44+18
    3
    =26.3，
    故答案为：26.3；
    （3）用水吸收二氧化氮制的硝酸中生成的一氧化氮循环使用，N元素完全转化得到硝酸，由氮元素守恒可得关系式：NH3～HNO3，
    故答案为：NH3～HNO3；
    （4）发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，溶液体积为VL，而NO、NO2的总体积小于VL，因此硝酸的物质的量小于
    V
    22.4
    mol，故此容器中硝酸溶液的浓度不等于
    1
    22.4
    mol/L，
    故答案为：不等于．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算等，难度不大，（4）中关键是判断NO、NO2的总体积与溶液体积关系．
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    ．
    （2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用
     
    ．（填字母）
    a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去实验中挥发出来的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
    （3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是
     
    ．
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    ．
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    ．

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    ；丙
     
    ．
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    ．
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    （用离子方程式表示）．
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    g．

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