Question

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． NaHS0₃溶液显酸性：HS0₃^-═H⁺+S0₃^2-
• B． 苯酚钠溶液中通入少量C0_2： C₆H₅0+CO₂+H₂0→C₆H₅0H+HCO₃^-
• C． 强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2Fe0₄^2-+3Cl^-+H₂0+4H⁺
• D． 向 Ca（Cl0）₂ 溶液中通入过量 S0₂：Ca²⁺+2C10^-+SO₂═CaSO₄↓+2Cl^-

Answer 1

分析 A．存在电离平衡；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸．

解答 解：A．NaHS0₃溶液显酸性，发生电离方程式为HS0₃^-?H⁺+S0₃^2-，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量C0₂的离子反应为C₆H₅0+CO₂+H₂0→C₆H₅0H+HCO₃^-，故B正确；
C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子反应为4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2Fe0₄^2-+3Cl^-+5H₂0，故C错误；
D．向 Ca（Cl0）₂ 溶液中通入过量 S0₂的离子方程式为：2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．