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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 硫与金属反应时一定作氧化剂

    B. 硫与非金属反应时一定作还原剂

    C. 硫与铁反应时生成硫化铁

    D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

    【答案】A

    【解析】

    A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A正确；

    B.硫与活泼非金属单质氧气反应时，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硫与活泼非金属单质氢气反应时，硫元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；

    C.硫的氧化性较弱，只能把铁氧化到+2价，不能到+3价，所以硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；

    D.硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；

    故答案选A。

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    【题目】下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是 (　　)

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    A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病

    B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂

    C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血

    D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多

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    【题目】氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是

    A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

    B. 它们都是强氧化剂

    C. H、D、T是相同元素构成的不同单质

    D. 它们都是强还原剂

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    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

    (1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

    (2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

    (3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

    a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

    b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

    c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

    d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

    (4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

    ②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

    a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

    b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

    c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

    (5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

    A. 属于置换反应 B. A1作还原剂 C. Fe2O3被还原 D. 该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    IA

    IIA

    ⅢA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

    (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

    (3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

    (5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

    (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

    a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

    b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是

    A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法，正确的是

    A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

    B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热

    C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气

    D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气

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