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    已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

    A．CO2+2OH－=CO32－+H2O

    B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－

    C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑

    D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是_________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）

    A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形

    B. Y的电负性比Z的电负性强

    C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

    D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL　 ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①

    C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

    B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：实验题

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

    （4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+

    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华

    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

    D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下学期期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是(　　)

    A． 更高的沸点 B． 更强的酸性

    C． Cl-O断裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫市海原一中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A．金刚石和石墨

    B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和

    C．CH4和C2H6

    D．16O和18O

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