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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的pH均减小
    D.产生气泡的速度甲比乙快

    【答案】D
    【解析】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2 ， 所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；
    D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；
    故选D．
    甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2 ， 总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    练习册系列答案
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    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 80g SO3溶于1 L水配成的溶液

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    D. 常溫下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    C. 含I－、NO3－、Cl－D. 含Fe3+

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    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

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