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    6．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
    B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
    C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
    D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液

    分析 A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低；
    B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
    D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强．

    解答 解：A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
    D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液导电性及离子反应，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素及离子反应实质是解本题关键，注意：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可说明胶体带电荷
    B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    C．直径在1-100nm之间的粒子称为胶体
    D．是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案中，不可行的是（　　）
    A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
    B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
    C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
    D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒
    B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
    C．明矾可用于净水
    D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．
    （2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．
    （3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
    （4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
    （5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以软锰矿（主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和闪锌矿（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

    （1）试剂X的化学式为H2SO4．
    （2）已知MnO2具有强氧化性，滤渣Y中含有一种单质，该单质是S；步骤③MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）步骤②加Zn粉时，Zn与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
    （4）步骤④发生反应的离子方程式为MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
    （5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
    Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
    请利用上述数据，调节pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化锌的溶度积较小，若加入MnS调节pH时，可能会使锌离子转化成硫化锌沉淀．
    （6）滤渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分为Al（OH）3 Fe（OH）3．
    （7）步骤⑤的电解产物Zn、MnO2、H2SO4的物质的量之比是1：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率a1=75%．
    其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    B．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    D．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
    ①生活中的铝合金属于上述材料中的金属材料．
    ②玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
    ③我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为6．

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