下列溶液中.能大量共存的离子组是 ( )A．含有大量Al3+的溶液:Na+.NH4+.SO42-.Cl-B．c(H+) = 1×10-13mol?L-1的溶液:Na+.Mg2+.SO42-.Cl-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+.Mg2+.NO3-.SCN-D．含有大量NO3-的溶液:H+.Fe2+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　（　）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－

B．c(H⁺) = 1×10^－13mol?L^－1的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（　　）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+2H₂O

D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺（　　）

A．①③⑤⑦

B．②④⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．③④⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

3.33

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是

．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价

耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成

（写出一点即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．
请回答下列问题：

（1）装置a的作用是

制取CO₂

，仪器A的名称

长颈漏斗

．
（2）装置b的作用是

除去HCl气体

，装置c中应盛放

浓硫酸

．
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

驱除尽系统内的空气

．
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成．则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）

mL，用规格为

100

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是

取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

．
（4）滤液I的成分是水和

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

溶液，产生白色沉淀．
②

过滤

、

洗涤

、

干燥

（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

(m-132n)

mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是

（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的离子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
③

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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