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    如图表示分解、化合、置换、复分解四种反应类型和氧化还原反应的关系，请它们的对应关系填入图中：
    分析：分解、化合、置换、复分解四种反应类型中，复分解一定不是氧化还原反应，置换反应属于氧化还原反应，化合、分解反应不全是氧化还原反应，以此解答．
    解答：解：分解、化合、置换、复分解四种反应类型中，复分解一定不是氧化还原反应，置换反应因有单质参加和生成，一定属于氧化还原反应，
    化合、分解反应不全是氧化还原反应，如碳酸钙的分解、氧化钠和水的反应，不是氧化还原反应，而高锰酸钾的分解、氢气和氯气的反应，为氧化还原反应，则可表示为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化还原反应是从
    化合价是否发生变化
    化合价是否发生变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．四种基本反应类型是从
    反应物、生成物的种类及其变化
    反应物、生成物的种类及其变化
    的角度对化学反应进行分类的结果．这二者的关系如下图：图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填写出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本类型
    化合
    化合
    、
    分解
    分解
    、
    置换
    置换
    、
    复分解
    复分解
    ．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示
    分解
    分解
    反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示
    置换
    置换
    反应，D圈表示
    复分解
    复分解
    反应．
    （3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的化合反应
    有元素化合价变化的化合反应
    ．C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是
    有元素化合价变化的分解反应
    有元素化合价变化的分解反应
    ．请分别举出符合以上两种情况的一例：
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ，
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    ．
    （4）下列说法正确的是
    A
    A
    ．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请回答下列问题：
    （1）I、II分别表示的基本反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    、
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）若a、b属于分解反应，则c、d属于
    化合反应
    化合反应
    ；写出与a、b、c、d对应的化学方程式各一个
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    、
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    、
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    、
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂一模）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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    回答下列问题：
    （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    （填写仪器名称）．
    （3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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    ①请指出其中的错误之处：
     
    ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
     
    ．
    （4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）．
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
     
    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
     
    ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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