Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N_A
• B． 标准状况下，22.4 L N₂和CO₂混合气体所含的分子数为2N_A
• C． 1 L浓度为1 mol•L^-1的 H₂O₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
• D． MnO₂和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；
B、分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子；
D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N_A条，故A错误；
B、分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A，故B错误；
C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N_A个，故C错误；
D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氯气时，转移2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．