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    若用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
    [     ]
    电源X极
    实验前U形管中液体
    通电后现象或结论
    A.
    正极
    Na2SO4
    		溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
    B.
    正极 
    AgNO3溶液
    		 b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
    C.
    负极
    		KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
    D.
    负极
    Fe(OH)3
    		b管中液体颜色加深
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 
    回答下列问题：
    （1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是
    浓氨水、碱石灰
    浓氨水、碱石灰
    ．

    （2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，用可抽动的铜丝其优点是
    反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
    反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
    ．
    （3）装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ．
    （4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    ．
    （5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

       （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

       （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

       （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

       （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

    则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

    ③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

     

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