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    5．下列实验可达到目的是（　　）
    A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
    B．用酸性高锰酸钾可以检验CH2=CH-CHO中碳碳双键
    C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
    D．向中通入足量的酸性高锰酸钾溶液可以得到

    分析 A．在60℃水浴加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应；
    B．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消去反应生成烯烃；
    D．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸．

    解答 解：A．在60℃水浴加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也是硝化反应，故A正确；
    B．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该先将醛基转化为羧基，然后再检验碳碳双键，故B错误；
    C．醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消去反应生成烯烃，卤代烃和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成烯烃，故C错误；
    D．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，中连接苯环的碳原子上不含氢原子，则不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，明确物质结构和性质关系是解本题关键，涉及官能团检验、物质性质，注意B中醛基也能被酸性高锰酸钾、溴氧化，注意苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化的结构特点，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应

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    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B．生石灰与水
    C．金属钠与水D．氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
    Ⅰ2mL20/
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30/
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．

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    10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
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    则有关上述实验方案的叙述正确的是（　　）
    A．甲正确B．乙正确C．甲、乙均正确D．甲、乙均不正确

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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
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    C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
    D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨，属于吸热反应的是④⑤⑦．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．

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    15．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）由A分别制取C、D的反应类型是：A→C消去； A→D取代
    （2）A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
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