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氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用.某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验.下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象.
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请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质:
(1)物理性质:①
 
;②
 

(2)化学性质:氨气与水反应后所得氨水显
 
性.
分析:(1)可以用向下排空气法收集氨气,证明氨气是密度小于空气的,能产生喷泉现象,证明氨气是极易溶于水的;
(2)氨气和水之间形成的喷泉呈现红色,所以氨水显碱性.
解答:解:(1)根据氨气的收集方法:向下排空气法,可以知道氨气的密度比空气小,将水挤入试管中,会产生喷泉现象则证明氨气是易溶于水的气体,故答案为:氨气的密度比空气小;氨气易溶于水;
(2)氨气和水之间形成的喷泉呈现红色,证明氨气与水反应后所得氨水显碱性,故答案为:碱.
点评:本题通过实验来证明氨气的物理性质:密度比空气小、易溶于水,通过红色喷泉得出氨水显碱性的事实,难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体.
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,则液氨电离平衡
正方向
正方向
移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L

(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过如图装置,该装置的作用有三个:
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
,从而提高氮气和氢气的利用率.
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH22(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj?mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨气是一种重要的化工原料.下列关于氨气性质的描述不正确的是(  )
A、无色B、无味C、易液化D、极易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氨气是一种重要的化工原料.完成下列填空:
(1)写出工业合成氨的化学方程式.
 

(2)如图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,观察到的现象是
 

(3)NH4HCO3是常用的氮肥,在施用时若受热会释放出
 
而降低肥效.检验NH4+的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
 

(2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
 

(3)25℃时,将a mol (NH42SO4溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
 
(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为
 
mol?L-1.(25℃时,NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5).
(4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH22].
CO2(g)+2NH3(g)
一定条件
CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3,70min开始达到平衡.反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min 0 30 70 80 100
n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min时v(CO2
 
80min时v(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象;保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是
 
(填图甲中的“A”或“B”).精英家教网
④图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制取氢气.该装置中阳极的电极反应式为
 
,若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为
 
g(忽略气体的溶解).

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