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(08年北京卷) X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()

A.由mXa+nYb-,得m+a=n-b

 

B.X2的还原性一定大于Y

 

C.X,Y一定不是同周期元素

 

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

 

答案:B

解析:A、m-a=n+b   C、不一定在同一周期;D、稳定性HmX小于HnY。

点拨:考点:必修2《物质结构元素周期律》,常规题型,比较基础。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年北京卷)(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

⑴甲一定含有的官能团的名称是              

⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是                 

⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)                           

⑷已知:R-CH2-COOH  

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)              

 

a. CH3COONa溶液    b. NaOH溶液     c. NaHCO3溶液   d.Na

 

②丙的结构简式是               ,反应II的反应类型是             

 

③反应IV的化学方程式是                                              

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年北京卷)(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是___。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年北京卷)(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)

     

 

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是______。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年北京卷)(13分)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

⑴Y与Z的关系是(选填字母)          

a.同位素     b.同系物     c.同素异形体   d.同分异构体

⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                                                      

⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

                                                      

⑷气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是                  

②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)                                

⑸加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=            (用含w1、w2和a的代数式表示)。

 

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