某温度下.重水D2O的离子积为1.6×10-15.若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+).以下关于pD的叙述正确的是 A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L.其pD=12.0 C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L.其pD=2.0 D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中.加入50 mL 0.2mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－¹⁵，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－¹的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－¹的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

【答案】

【解析】

试题分析：重水D₂O的离子积为1.6×10^－¹⁵，则重水中氢离子的浓度是8×10^－⁸mol/L，所以中性溶液中pD＞7.0，A不正确；含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，则OD^－的浓度是0.01mol/L，所以根据离子积常数可知，溶液中D^＋的浓度是1.6×10^－¹³mol/L，则pD＞12.0，B不正确；溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，则溶液中D^＋的浓度是0.01mol/L，因此pD＝2.0，C正确；选项D中酸过量，则反应后溶液中D^＋的浓度是，则pD＝1.0，答案选CD。

考点：考查pH的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，主要是培养学生的知识迁移能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，提高学生的学习效率。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。