【题目】铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀,原因是
A. 铝的金属活动性比铁弱
B. 铝的密度比铁的密度小
C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应
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【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3+、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+
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【题目】(1)将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母) 。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=
kJ·mol1。
(3)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/(kJ·mol1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1= kJ·mol1;已知ΔH2=58 kJ·mol1,则ΔH3= kJ·mol1。
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【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127( I).日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘﹣131(
I).碘﹣131 (
I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病.对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A. I是一种新元素
B. I的摩尔质量为131g
C. I和
I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74
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【题目】在标准状况下,将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.0.045molL﹣1
B.0.036molL﹣1
C.0.026molL﹣1
D.0.030molL﹣1
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【题目】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________;并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________;
(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____
A.加入碳酸钠溶液 B.加入硫酸钠溶液
C.加入硝酸钠溶液 D.加入醋酸钠溶液
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V6、V8 分别是_____________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提高,随着加入的 CuSO4 溶液增多时,生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。
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【题目】中医书籍《本草衍义》中记载张仲景治伤寒,对茵陈嵩的使用有以下描述: “方用山茵陈、山栀子各三分,秦艽、升麻各四钱,末之。每用三钱,水四合,煎及二合,去滓,食后温服,以知为度。”文中没有涉及到的操作方法是
A.称量B.结晶C.过滤D.蒸发
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