Question

【题目】氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：

（1）选择上图装置，填写接口顺序_________

（2）装置D中发生反应的离子化学方程式为___________；

（3）装置E、F的作用分别是_________；__________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。写出反应的化学方程式：________；此时F中发生的离子方程式为___________。

（5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程：___________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O E装置的作用是除去氯气中的杂质气体HCl F装置吸收多余的尾气 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42- NH2Cl+H2O=NH3+HClO（生成NH4ClO也得分）

【解析】（1）实验室制取NH3可选择A装置利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热获得，再通过碱石灰干燥；氯气可选择D装置利用浓盐酸和二氧化锰混合加热获得，并借助饱和食盐水除去挥发出的HCl，利用浓硫酸干燥氯气，在C中将氯气和氨气混合，并利用亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气或氨气，防止污染空气，根据气体的流向，装置连接方法为；

（2）装置D中制取氯气发生反应的离子化学方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）装置E中饱和食盐水是吸收挥发出的氯气，F中亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气或氨气，防止污染空气；

（4）NH3遇Cl2出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明产物为NH4Cl，同时得到的单质为N2，发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；因氯气有强氧化性，NaHSO3有还原性，则F中亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气发生的离子方程式为Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42-；

（5）氯胺（NH2Cl)是一种长效缓释的杀菌消毒剂，是因为氯胺溶于水水解生成HClO的缘故，氯胺与水反应的化学反应方程为NH2Cl+H2O=NH3+HClO。