Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₂混合气体体积为22.4L，质量为28g

B．7.8gNa₂O₂含有阴离子为0.2N_A

C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2N_A

Answer 1

分析：A、CO、C₂H₂的摩尔质量不同，等物质的量的一氧化碳和乙炔质量不同；
B、Na₂O₂能电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子；
C、乙烯和丙烯具有相同的最简式：CH₂，质量相同时，其原子数相同；
D、铁和氯气反应时，氯气能将铁氧化到最高价态．

解答：解：A、CO、C₂H₂的摩尔质量不同，等物质的量的一氧化碳和乙炔质量不同，标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₂混合气体体积为22.4L，但是质量要比28g低，故A错误；
B、1molNa₂O₂中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以7.8g过氧化钠即0.1mol的过氧化钠含有阴离子过氧根离子0.1mol，故B错误；
C、乙烯和丙烯具有相同的最简式：CH₂，质量相同时，其原子数相同，14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A，故C正确；
D、铁和氯气反应时，氯气能将铁氧化到最高价态+3价，5.6g铁即0.1mol铁被氯气氧化时，失电子0.3N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算题目，难度不大．