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    17．下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．食盐水
    C．硝酸铅（重金属盐）溶液D．浓的硫酸铵溶液

    分析 当向蛋白质溶液中加入的非重金属盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的．
    蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，据此分析解答即可．

    解答 解：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等，蔗糖溶液加入鸡蛋清中无现象，食盐属于非重金属盐，食盐水加入鸡蛋清中，会使蛋白质盐析，硝酸铅（重金属盐）溶液属于重金属盐，能使蛋白质变性，浓的硫酸铵溶液，（NH4）2SO4属于非重金属盐，蛋白质盐析，所以C符合，
    故选C．

    点评 本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
    B．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    C．熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-
    D．Al（OH）3=H++AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    （2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
    （3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
    II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物D；
    （2）分离淀粉和NaCl溶液E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（　　）
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    Ⅰ2550.2100.1x
    Ⅱ25100.1100.25
    Ⅲ35100.15y10
    A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
    B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
    C．比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
    D．对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（　　）
    A．1792mLB．896mLC．672mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA
    D．1molCH5+离子所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
    （2）流程图中固体B的成分为SiO2，流程图中试剂X为氢氧化钠；
    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    C．气态氢化物的稳定性：R＞Q
    D．简单离子的半径：X＞Z＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
    A．△H1＞△H2；△H3＜△H4B．△H1＞△H2；△H3＞△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

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