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    (1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。

    (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

    H2：_______________________________；

    N2：________________________________；

    H2O：_______________________________。

     

    (1)H∶H　 ：N??N：　

    (2)H·＋·H―→H∶H

    【解析】详见答案即可

     

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    氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(　　)。

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    B．电子式是

    C．与水反应时，是还原剂

    D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

     

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    下列不是离子化合物的是(　　)。

     

     

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

     

    (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

    (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。

    (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。

    试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。

    (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________

    (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

     

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    下列叙述错误的是 (　　)。

    A．在所有元素中氢原子半径最小

    B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

    C．P、S、Cl最高正价依次升高

    D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

     

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    元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)。

     

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    B．该元素的原子序数为11

    C．该元素的地壳中的含量为22.99%

    D．该元素的元素符号为Na

     

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