Question

一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法中不正确的是（　　）

A．CuSO₄和FeS₂是氧化剂，FeS₂是还原剂

B．5 mol FeS₂发生反应，有21 mol e^-转移

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

Answer 1

分析：在反应中14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素的化合价由-1价分别升高到+6价和降低到-2价，则FeS₂既为氧化剂，又为还原剂，结合化合价的变化分析该题．

解答：解：分析元素价态变化，得

+2

Cu

SO₄→

+1

Cu

₂S：Cu得电子，被还原，
Fe

-1

S

₂→Cu₂

-2

S

：S得电子，被还原，
Fe

-1

S

₂→Fe

+6

S

O₄：S失电子，被氧化，则
A．FeS₂中S元素的化合价由-1价分别升高到+6价和降低到-2价，FeS₂既用作氧化剂，又用作还原剂，故A正确；
B.5molFeS₂和14molCuSO₄正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，反应中电子转移了21 mol，故B正确．
C．Cu₂S仅是还原产物，故C错误；
D．FeSO₄中部分SO₄^2-是由FeS₂中S元素失电子形成的，是氧化产物，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是能正确判断元素的化合价以及变化．