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    按装置下图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　）

    A．Ag+物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．物质的量浓度

    C．溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．银棒的质量

     

    答案：D
    提示：

    		从电极、电解液情况分析，该装置实质上为电镀装置，因此A、B、C都不随电量变化而变化。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
    酸性
    酸性
    ，
    还原性
    还原性

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
      D
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化

    （3）装置C的作用是
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
    使SO2和Cl2混合均匀，
    使SO2和Cl2混合均匀，
    、
    通过观察气泡控制气体的流速
    通过观察气泡控制气体的流速
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    、
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并用离子方程式表示
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    、
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    按装置下图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　）

    A．Ag+物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．物质的量浓度

    C．溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．银棒的质量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    按装置下图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　）

    A．Ag+物质的量浓度　　　　　　    B．物质的量浓度

    C．溶液的pH　　　　　　　　　　  D．银棒的质量

    　　   

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    按装置下图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　）

    A．Ag+物质的量浓度　　　　　　    B．物质的量浓度

    C．溶液的pH　　　　　　　　　　  D．银棒的质量

    　　   

     

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